5每莫耳丙烷完全燃燒需消耗

6、由熱化學式2Mg(s) O2(g)→2MgO(s)

ΔH=-1204kJ(Mg=24.3)

求：(1)生成MgO 1克的反應熱？ (2)要放出1000仟焦耳熱量需要燃燒若干克鎂？1..-149 2...40.37、已知2CO(g) O2(g) →2CO2(g) 135.2仟卡

求：(1)5mol CO燃燒放熱若干？338(2)11.2克CO燃燒放熱若干？27.04(3)STP下5.6升CO燃燒放熱若干？16.9(4)2atm 0℃下33.6升CO燃燒放熱若干？202.88、地表面每分鐘受0.50cal/cm2之太陽能量

設有10%用於光合作用

今取面積10 cm2 之葉子100張用以製造0.90克之葡萄糖

則需時若干？ 67.3(C6H12O6 6O2→6CO2 6H2O 673kcal)7、 已知C3H8(g)、CO2(g)和H2O(􀁁)之標準莫耳生成熱分別為23、94及68仟卡

則下列敘述何者正確？ (Ａ)每莫耳丙烷完全燃燒需消耗???莫耳氧氣 (Ｂ)石墨之標準莫耳燃燒熱為???仟卡 (Ｃ)氫氣之標準莫耳燃燒熱為???仟卡 (Ｄ)丙烷之標準莫耳燃燒熱為???仟卡 (Ｅ)鑽石與石墨之莫耳燃燒熱相同???
6、2Mg(s) O2(g) → 2MgO(s)

ΔH = -1204 kJ(1)生成 1 mol MgO 的反應熱 = -1204/2 = -602 kJ1 mol MgO 的重量 = 24.3 16 = 40.3 g生成 1 g MgO 的反應熱 = -602/40.3 = -14.9 kJ(2)燃燒 1 mol Mg 的反應熱 = -1204/2 = -602 kJ1 mol Mg 的重量 = 24.3 g放出 1000 kJ 熱量所需 Mg 的重量 = 24.3 x (1000/602) = 40.4 g= = = = =7、2CO(g) O2(g) → 2CO2(g) 135.2仟卡(1)燃燒 1 mol CO 放熱 = 135.2/2 = 67.6 kcal燃燒 5 mol CO 放熱 = 67.6 x 5 = 338 kcal(2)燃燒 1 mol CO 放熱 = 67.6 kcal1mol CO 的重量 = 12 16 = 28 g11.2 g CO 燃燒放熱 = 67.6 x (11.2/28) = 27.04 kcal(3)燃燒 1 mol CO 放熱 = 67.6 kcalSTP下5.6升CO 的莫耳數 = 5.6/22.4 = 0.25 molSTP下5.6升CO 燃燒放熱 = 67.6 x 0.25 = 16.9 kcal(4)燃燒 1 mol CO 放熱 = 67.6 kcal2atm 0℃下氣體的莫耳體積 = 22.4 x (1/2) = 11.2 L2 atm 0℃下33.6 L CO 莫耳數 = 33.6/11.2 = 3 mol2 atm 0℃下33.6 L CO 燃燒放熱 = 67.6 x 3 = 202.8 kcal= = = = =8、光合作用：6CO2 6H2O 673 kcal → C6H12O6 6O2生成 1 mol C6H12